O Metalurgista

O metal ouro tem o nome proveniente do latim aurum, que significa brilhante, é um elemento químico de número atômico 79 (79 prótons e 79 elétrons) e seu símbolo é Au (do latim aurum). É um metal de transição brilhante, amarelo, pesado, maleável, dúctil (trivalente e univalente) que não reage com a maioria dos produtos químicos, mas é sensível ao cloro e ao bromo. À temperatura ambiente, apresenta-se no estado sólido. A densidade do ouro é bem alta, aproximadamente 19 g/cm³ ,ou seja, um litro de ouro pesa cerca de 19 Kg.Em termos físicos, é um metal extremamente denso e tem seus átomos muito próximos. Assim como o chumbo é usado para conter certas radiações (ex. aquela manta protetora usada pelo operador de máquina de raios X), o ouro poderia ser usado para a mesma finalidade, se não fosse tão caro. Porém, por curiosidade, uma fina camada de ouro reveste a viseira do capacete de trajes espaciais, tão fina que permite a passagem da luz, mas de maneira que protege o a

        O carboneto de tungstênio ou carbeto de tungstênio, em outras variações do idioma é um composto metálico e não um metal propriamente que possui uma resistência excepcional a abrasão e ao desgaste que geralmente é produzido por meio da Metalurgia do Pó   que consiste basicamente em agregá-lo em algum outro material de ponto de fundição mais fácil e quase fundi-lo, fazendo que ele aja como uma pedra no meio do concreto, usando uma analogia sobre a diferença de dureza deste e do metal que ele está misturado.          Pra se ter ideia de algumas propriedades do tungstênio ele tem um fusibilidade  notável pela sua robustez, especialmente pelo fato de possuir o mais alto ponto de fusão de todos os metais e o segundo mais alto entre todos os elementos, a seguir ao carbono. Também notável é a sua alta densidade, 19,3 vezes maior do que a da água, comparável às do urânio e ouro, e muito mais alta (cerca de 1,7 vezes) que a do chumbo. O tungstênio com pequenas quantidades de impurezas

Estima-se que 2% a 4% do PIB (produto interno bruto) mundial é empregado para consertar estruturas afetadas pela corrosão. Grande quantidade de objetos metálicos como: tubulações, pontes, depósitos, edifícios etc., apresentam manchas vermelhas (Fe 2 O 3 ) que aumentam de tamanho e transformam em furos pequenos depois grandes. Todo dinheiro que custou a produção dos metais se transformam espontaneamente em óxidos. Dependendo do tipo de ação do meio corrosivo sobre o material, os processos corrosivos podem ser classificados em dois grandes grupos, abrangendo todos os casos de deterioração por corrosão metálica: • Corrosão Química : estes processos são menos frequentes na natureza. • Corrosão eletroquímica :  é a remoção de elétrons de um átomo (este sofre oxidação), por um outro átomo (este sofre redução).    Existe transferência de elétrons de uma espécie química para outra. OXIDAÇÃO :   O átomo perde ou cede elétrons. (Responsável pelo desgaste do metal):            

Molibdênio (Mo)     O molibdênio aumenta fortemente a profundidade de têmpera característica  do aço. É muito usado em combinação com o cromo para  aumentar a resistência do aço a altas temperaturas. Esse grupo de  aços é referido como aços ao cromo-molibdênio.        O molibdênio é um metal de transição. O metal puro é de coloração branco prateado e muito duro; além disso, tem um dos pontos de fusão mais altos entre todos os elementos puros. Em pequenas quantidades, é aplicado em diversas ligas metálicas de aço para endurecê-lo e torná-lo resistente à corrosão. Por outro lado, o molibdênio é o único metal da segunda série de transição cuja essencialidade é reconhecida do ponto de vista biológico; é encontrado em algumas enzimas com diferentes funções, concretamente em oxotransferases (função de transferência de elétrons ), como por exemplo a xantina oxidase, e na nitrogenase (função de fixação de nitrogênio molecular). Silício (Si)      A função mais comum do silício no

Influência dos elementos de liga       Ligar é o processo de adicionar um metal ou um não metal aos  metais puros tais como cobre, alumínio ou ferro. Desde o tempo em  que se descobriu que as propriedades dos metais puros poderiam ser  melhoradas adicionando-se outros elementos, os aços ligados tornaram-  se mais conhecidos. Na realidade os metais que são soldados  raramente estão no estado puro. As propriedades mais importantes  que podem ser melhoradas pela adição de pequenas quantidades de  elementos de liga são a dureza, a resistência mecânica, a ductilidade  e a resistência à corrosão. Os elementos de liga mais comuns e seus  efeitos nas propriedades dos aços são os seguintes: Carbono (C)      O carbono é o elemento mais eficaz, mais empregado e de menor  custo disponível para aumentar a dureza e a resistência dos aços. Uma liga contendo até 2,0% de carbono em combinação com o ferro  é denominada aço, enquanto que a combinação com teor de carbono  acima de 2,0% é conhecid

Aços carbono      O aço é basicamente uma liga de ferro e carbono, alcançando  seus níveis de resistência e de dureza principalmente através da adição  de carbono. Os aços carbono são classificados quanto à composição  química em quatro grupos, dependendo de seus níveis de carbono. baixo carbono - até 0,14% carbono; aço doce - de 0,15% até 0,29% carbono; aço de médio carbono - de 0,30% até 0,59% carbono; aço de alto carbono - de 0,60% até 2,00% carbono.      Os aços de baixo carbono e doce são os grupos mais produzidos. Aços de baixa liga      Os aços de baixa liga, como o nome já diz, contêm pequenas  quantidades de elementos de liga que produzem consideráveis melhoria s em suas propriedades. Os elementos de liga são adicionados  para melhorar a resistência mecânica e a tenacidade, para diminuir  ou aumentar a resposta ao tratamento térmico e para retardar os processos  de formação de carepa e corrosão. Aços de baixa liga são  geralmente definidos como a

~~ Um resumo histórico da metalurgia ~~         Segundo alguns autores, Marques e Fernandes (2012) a história da metalurgia passa por diversas fases em muitos lugares do mundo. Como pode ser ressaltado no documentário delas que mostram alguns dos mais importantes durante o desenvolvimento desta ciência no decorrer do tempo: [...] De modo a fazer-se uma distinção entre a era moderna e a era neolítica (Idade da Pedra), os arqueólogos tiveram necessidade de classificar os estádios de desenvolvimento das civilizações em Idade do Cobre, Idade do Bronze e Idade do Ferro. Os povos que melhor dominavam as técnicas de processamento e extracção de metais, foram os que se suplantaram e se destacaram dos outros, tanto em nível de melhores condições de vida, como em vitórias nas batalhas, dando assim origem aos grandes impérios que existiram. [...].                 Ainda por relato dos arqueólogos e historiadores que se em