Um pouco sobre a corrosão

Estima-se que 2% a 4% do PIB (produto interno bruto) mundial é empregado para consertar estruturas afetadas pela corrosão.

Grande quantidade de objetos metálicos como: tubulações, pontes, depósitos, edifícios etc., apresentam manchas vermelhas (Fe2O3) que aumentam de tamanho e transformam em furos pequenos depois grandes.

Todo dinheiro que custou a produção dos metais se transformam espontaneamente em óxidos.

Dependendo do tipo de ação do meio corrosivo sobre o material, os processos corrosivos podem ser classificados em dois grandes grupos, abrangendo todos os casos de deterioração por corrosão metálica:

•Corrosão Química: estes processos são menos frequentes na natureza.

•Corrosão eletroquímica:  é a remoção de elétrons de um átomo (este sofre oxidação), por um outro átomo (este sofre redução).

   Existe transferência de elétrons de uma espécie química para outra.

OXIDAÇÃO:   O átomo perde ou cede elétrons. (Responsável pelo desgaste do metal):

             M     →     M+  +  e-       Reação anódica (oxidação) 

   Ex:  Fe(s)   →   Fe 2+   + 2e-

          Fe(s)    →  Fe 3+   + 3e-

  

 REDUÇÃO: O átomo ganha elétrons

             M+  + e-     →      M        Reação catódica (redução)

   Ex:    Cu2+ + 2e-   →    Cu  

             2H1+ + 2e-   →   H2  

(Redução sempre ocorre no Cátodo e a Oxidação sempre ocorre no Ânodo)

Ocorrência simultânea de pelo menos uma reação anódica (oxidação) e uma reação catódica (redução).

A carga elétrica produzida na reação anódica é totalmente absorvida pela reação catódica.

    Zn  →  Zn2+ + 2e-

    2H+ + 2e-  →   H2(gás)

Se a solução é uma boa condutora de energia elétrica (solução eletrolítica), o metal que sofre corrosão assume um potencial de eletrodo, que é chamado potencial de oxidação (Vº)

(da reação oposta chama-se potencial de redução – a diferença está apenas no sinal)

Ò Definição: A corrosão consiste na deterioração dos materiais pela ação química ou eletroquímica do meio, podendo estar ou não associado a esforços mecânicos.

Ò O Engenheiro precisa entender o mecanismo de corrosão para evitar condições de corrosão e para proteger adequadamente contra corrosão.

 Oxidação e redução

  Fe   →   Fe2+ + 2e-            vº= 0,440 V

  Cu2+ + 2e-  →  Cu            vº= 0,340 V

  Fe + Cu+2   → Cu + Fe+2  ∆vº= 0,780 V   Para que uma reação ocorra espontaneamente o ∆vº deve ser Positivo (+)  

Fonte : Anotações do Prof. Ruy Ernesto Nóbrega Schwantes.